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题型:综合应用题 难度:适中 更新:2019/1/19 10:44:46

生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_________(填“单质”或“化合物”)。

2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如右图所示。下列说法正确的是____________

 

a. m 点所示溶液为碱性

b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c. p 点所示溶液中溶质为 NaCl  NaOH

d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液

(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?

4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。

 

B 装置玻璃管里可观察到的现象是________________

C 装置中反应的化学方程式为___________________

③实验结束后,若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3 溶液呈碱性)

5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取 25.2kg 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?

【答案】

1)单质

2C

3)浓硫酸有吸水性,溶剂量增加,溶液变稀;浓盐酸有挥发性,溶质的量减少,溶液变稀。

4①红色固体变黑色 

Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+H2O

③取少量 A 装置中的溶液,加入足量BaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,则溶质中含有 Na2CO3;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,则溶质中还含有 NaOH

 

【解析】


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